[题目]从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑.最理想的一种燃料是A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氢气

【答案】D

【解析】甲烷、煤和汽油燃烧均会产生CO2或氮氧化合物，氢气的燃烧产物是水，是最理想的燃料，答案选D。

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B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔

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D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇

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C. 同一周期主族元素原子的价电子数目不同

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【题目】【合肥市2017届第三次教学模拟】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

实验操作和现象如下表：

实验编号

操作

现象

实验1

按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物

①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾

②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

③试管B中溶液变蓝

实验2

把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。

A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

回答下列问题：

（l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________

（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___

（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。

（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。

（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：________________________。请你设计实验方案验证此猜想：_____________________。

【题目】【双流中学2017届下学期第二次适应性考试】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

A．98%的浓硫酸 B．1%的品红溶液 C．1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

D．1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量______(填序号）；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加______(填序号)。

若A中________，

B中________，

C中________，则甲成立。

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度___mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

【题目】在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）

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C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14

【题目】某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

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B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c）

D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c）

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