题目内容
【题目】下列有机化合物的系统命名中正确的是( )
A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷
B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔
C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇
【答案】C
【解析】
A．2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷，溴原子为官能团，应该从靠近官能团一端开始编号，正确的命名为：3﹣甲基﹣2﹣溴丁烷，A错误；
B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔，碳碳叁键为官能团，应该从靠近官能团一端开始编号，正确的命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，B错误；
C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯符合烯烃的命名原则，C正确；
D．4﹣乙基﹣2﹣戊醇，所选的碳链不是最长链，主链应该是有6个碳原子，命名为：4﹣甲基﹣2﹣己醇，D错误。
答案选C。
【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。
（1）实验探究Ⅰ
实 验 Ⅰ | 操作 | 现象 |
| 1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色 |
①生成FeCO3离子方程式：_________________________________。
②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是__________________________________。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。
（2）实验探究Ⅱ
实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
| 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降 |
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。
（3）实验探究Ⅲ
实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
| 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色 |
实验改进的意图是____________。
（4）综合以上实验，下列说法正确的是__________
a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3
c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2
d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3
