[题目]黑火药是我国古代四大发明之一.下列物质中不是黑火药主要成分的是A. 硫磺 B. 硝酸铵 C. 硝酸钾 D. 木炭题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是

A. 硫磺 B. 硝酸铵 C. 硝酸钾 D. 木炭

【答案】B

【解析】黑火药主要成分是木炭、硫磺和硝酸钾，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L—l

D. 该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44

【题目】下列物质中，含有离子键的是( )

A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

【题目】现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：

（1）该混合气体总的物质的量为_______。

（2）混合气体中碳原子的个数为___________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____________________称量。

②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：

a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）

b、将B瓶中的溶液配成1L溶液

c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。

则步骤c中得到的沉淀的物质的量为______________。原Ba(OH)2溶液的浓度为___________。

③气球中收集到的气体的质量为___________。

【题目】下列离子方程式正确的是

A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋＋Cl― ＋ClO―

B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋

C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑

D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O

【题目】【吉林大学附属中学2017届第八次模拟考试】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

已知：

（1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是________________；

E中官能团的名称为___________________。

（2）反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。

（3）F的结构简式是____________________________。

（4）写出C→D的化学方程式______________________________________。

（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为___________________________________。

②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。

【题目】从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氢气

【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

②制备反应装置：

③有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	211	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：

（1）合成硝基苯的反应类型为_____________。

（2）制备时需要配制25 mL的浓硝酸和x mL（0.552 mol）浓硫酸（98%）混合液，混合酸应该盛放在_____________中（填写仪器名称），x值为_____________。

（3）反应在50℃～60℃下进行，其主要原因可能是__________________________（写两点即可），常用的方法是__________________________。

（4）反应完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质，需将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）进行分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质，加入无水aCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，最后进行蒸馏纯化，蒸馏纯化的实验方案为__________________________。从实验安全角度考虑，在蒸馏纯化过程中，应选用空气冷凝管，不选用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反应开始时向仪器A中加入19.5 mL苯，反应完毕提纯后得到20 g硝基苯，则实验所得到的硝基苯产率为_____________（精确到0.1%）。

【题目】电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是( )

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素化合价的正负

C. 判断化学键的类型

D. 判断化合物的溶解度

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