题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸
B．SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C．SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
D．SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物

分析 A．依据原硅酸和硅酸的性质解答；
B．二氧化硅为原子晶体；
C．二氧化硅不溶于水；
D．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．

解答 解：A．原硅酸是白色胶状物，受热失去部分水后变成白色粉末状硅酸，故A正确；
B．二氧化硅不是分子，故B错误；
C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故C错误；
D．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，注意两性氧化物的概念．

练习册系列答案
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6．下述实验不能能达到预期目的是（　　）
实验内容实验目的
A向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液证明碳酸钠溶液呈碱性
B取少量未知溶液于一只干净的试管中，向该溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量检验该溶液中是否含有Al3+
C取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看检验该溶液中是否含有K+
D取少量未知溶液，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液检验未知液中是否含Fe2+
A．AB．BC．CD．D
7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4•H2O相对分子质量为290）
⑥1mol羟基中电子数为10NA．
A．②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．③④⑤
4．无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数．实验的主要仪器如下：

实验所测得数据及有关事项如下：
a．准确称取6.40g无水CuSO4；            
b．装置C在实验结束时增重2.88g；
c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224mL．
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①③④⑥⑤②（用圆圈内数字表示，不重复使用）．
（2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是降低O2在水中的溶解度，减少实验误差．
（3）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是0.02mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中离子浓度之间的关系可能为bcd（填序号）．
a、c（SO42-）=c（SO32-）                
b、c（OH-）=c（H+）
c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
11．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（　　）
A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系
1．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（　　）
A．+4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
8．A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C，B与D分别同主族，且A，C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半，下列判断不正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：C＞D＞B＞A
B．由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含共价键
C．元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最高的是B与A形成的化合物
D．元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质
17．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
18．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
A．n-3B．n-1C．n+5D．n+2

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