题目内容
【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:c2=1:3B.X、Y的转化率不相等
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2D.c1的取值范围为0<c1<0.14mo/L
【答案】B
【解析】
试题分析:若反应向正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
根据方程式X(气)+3Y(气)2Z(气),
开始(mol/L):c1c2c3
变化(mol/L):0.040.120.08
平衡(mol/L):0.10.30.08
c1=0,14c2=0.42c3=0
若反应逆正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
根据方程式X(气)+3Y(气)2Z(气),
开始(mol/L):c1c2c3
变化(mol/L):0.10.30.2
平衡(mol/L):0.10.30.08
c1=0c2=0c3=0.28
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0<c(X)<0.14,0<c(Y)<0.42,0<c(Z)<0.28;A.X和Y平衡浓度为1:3,变化的量为1;3,所以起始量为1:3,c1:c2=1:3,故A正确;B.X、Y的变化量之比和起始量之比相同,所以转化率相同,故B错误;C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3:2,故C正确;D.依据上述计算,c1的取值范围为0<c1<0.14molL-1,故D正确;故选B。
【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
(3).现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol
(4).化合物D和E相互转化DE,若有D和E·H2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为g,E·H2O的化学式为