题目内容

【题目】2020年1月在武汉爆发了新型冠状病毒肺炎，引起了全世界人民的关注。瑞德西韦（remdesivir）是一种可能的特效药，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（磷酸酯与酯性质类似）（ ）

A.瑞德西韦的分子式是C27H32N6O8P

B.已知一个碳原子连接四个不同的原子（或基团）是具有手性的，瑞德西韦具有的手性碳原子有5个

C.若只考虑酯键的水解，瑞德西韦在水解后会成为4个分子

D.瑞德西韦的合成原料之一可能有苯

【答案】A

【解析】

A．由瑞德西韦结构简式可知，其分子式是C27H35N6O8P，故A错误；

B．瑞德西韦标记数字的碳原子为手性碳原子，共有5个，故B正确；

C．若只考虑酯键的水解，而磷酸酯与酯性质类似，故瑞德西韦在水解时可能在标有数字的位置发生化学键的断裂，成为4个分子，故C正确；

D．瑞德西韦的结构中有苯环结构，合成原料之一可能有苯，故D正确；

故答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A.增大CO的浓度B.降低温度C.升高温度D.增大压强

【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置__________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2

【题目】（1）下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③126C、136C、146C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。属于同位素的是_________、属于同系物的是_________、属于同分异构体的是_________、属于同素异形体的是_________、属于同种物质的的是_________。（填数字序号）

（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

(R、R′表示烷基或氢原子)。

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。丙的苯环上的一溴代物只有一种。试写出四种丙的结构简式______________________________________________。

【题目】在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、

C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ

【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。

(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

【题目】纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ）

A.主反应的原理相同B.二氧化碳来源不同

C.都有氨的循环利用D.都具有一定局限性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网