题目内容

下列有关族的叙述正确的是        （   ）
A．IA族全是金属元素
B．所有主族元素的最高正价均等于其最外层电子数
C．元素周期表中第IIA族与第IIIA族位置相邻
D．元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族
D
氢位于第IA，是非金属，A不正确。氟是最强的非金属，没有正价，B不正确。从第四周期开始中间出现副族和第Ⅷ，C不正确。正确第答案是D。
练习册系列答案
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晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是
A．1：1            B．1：3              C．1：4                D．1：2
美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是
A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
B．该元素属于第七周期
C．该元素一定是一种金属元素
D．该元素位于零族
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
X
Y
 
 
Z
W
（1）元素Z位于周期表中第          周期，            族；
（2）这些元素的氢化物中               是结构最简单的有机物（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为           ；
（4）XW2的电子式为         ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为             ：
（5）用电子式表示Na2W的形成过程                      ；
（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为                     。
针对下面10种元素，完成以下各小题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
 
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
 
S
Cl
m]
（1）地壳中含量最多的元素是           （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为             。
（4）C与N相比，原子半径较小的是            。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是            。
（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式                                 。
某元素的电离能(电子伏特)如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是(　　)
A．ⅠA                 B．ⅢA              C．ⅤA              D．ⅦA
下列排列顺序错误的是(    )
A．非金属性 As>S>Cl>FB．金属性 Rb>K>Mg>Al
C．稳定性 PH3<H2S<HFD．半径 Na>P>O>F
日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）
A．的化学性质与相同B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数
（10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：
① H2+  B2  C      ② B2 + X → Y + AB2 + H2O    
③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程____________      
（3）写出反应②的化学方程式____________               

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