题目内容

下列排列顺序错误的是(    )
A．非金属性 As>S>Cl>FB．金属性 Rb>K>Mg>Al
C．稳定性 PH3<H2S<HFD．半径 Na>P>O>F
A
非金属性越强气态氢化物越稳定，As<S<Cl<F、稳定性   PH3<H2S<HF,A错误。同一主族从上往下金属性越强，C正确。同一周期从前往后半径逐渐增加，半径   Na>P>O>F，电子层数越多半径越大。
练习册系列答案
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下列有关氢化物的叙述中正确的（   ）
A、稳定性：H2S>HF                                B 、 HCl的电子式为
C、一个D2O分子所含的中子数为8          D、在卤化氢中HF最稳定
下列叙述正确的是
A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成
B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形
下列有关族的叙述正确的是        （   ）
A．IA族全是金属元素
B．所有主族元素的最高正价均等于其最外层电子数
C．元素周期表中第IIA族与第IIIA族位置相邻
D．元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族
某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)
A．Na　　B．MgC．Al D．Si
下列关于元素周期表的说法正确的是（   ）
A．元素周期表共有七个周期
B．元素周期表共有18个族
C．所含元素形成化合物种类最多的族是IVA族
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
下列排列顺序不正确的是　　
A．非金属性：F>Cl >SB．熔点： I2＞H2O＞H2S
C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3
请填写下列空白（20分）                         
（1）原子由原子核和         构成，原子核由       和        构成，
     带（填质子中子或电子，下同）    电（填正或负，下同），     带    电。                                                   
（2）在原子中，原子序数=          =           =            。
（3）化学键可以分为      键和       键，       键又可以分为极性      和非极性        。
（4）化学反应究竟要吸收能量还是要放出能量，主要取决于                  。化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。若反应物总能量   （填大于、小于或等于，下同）生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量      生成物总能量，为吸热反应。
（5）烷烃的概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳      结合成      ，剩余价键均与     原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“       ”，这样的烃又叫做“      ”。
某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A．H2XO3B．H2XO4 C．HXO3D．HXO4

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