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晶体硼是由
和
两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼(B)全部氢化生成B
2
H
6
(硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则晶体硼中
和
两种核素的原子个数比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.1:2
试题答案
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C
标准状况下5.6L硼烷是
,所以根据原子守恒可知硼的相对原子质量是
。所以
和
两种核素的原子个数比是
,因此答案选C。
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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是:
①HCl的溶解度比H
2
S大 ②HCl的酸性比H
2
S强 ③HCl的稳定性比H
2
S强
④HCl的还原性比H
2
S强 ⑤HClO的酸性比H
2
SO
4
弱
⑥Cl
2
与铁反应生成FeCl
3
,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl
2
能与H
2
S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl
-
<S
2
-
A.③④⑤⑦⑧⑨
B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨
D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是( )
A.提出了原子学说
B.发现了元素周期律
C.提出了分子学说
D.制定了科学完整的元素周期表
下列各项叙述中,正确的是( )
A.钠原子由1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
→1s
2
2s
2
2p
6
3p
1
时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为4s
2
4p
3
的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的价电子排布图:
短周期元素的离子aW
3
+
、bX
+
、cY
2
-
、dZ
-
都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>d
B.离子的还原性:Y
2
-
>Z
-
C.氢化物的稳定性:H
2
Y>HZ
D.原子半径:X<W
(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④
元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
、
(各写一种)。
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H
2
O
2
的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O
2
中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
。
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d,相对原子质量为
M
,
N
A
代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为
,一个晶胞中包含的原子数目为
;该晶体的密度为
(用字母表示)
下列有关氢化物的叙述中正确的( )
A、稳定性:H
2
S>HF B 、 HCl的电子式为
C、一个D
2
O分子所含的中子数为8 D、在卤化氢中HF最稳定
已知某元素的前8个电离 能(
I
1
/kJ·mol
-
1
):
I
1
=577,
I
2
=1820,
I
3
=2740,
I
4
=11600,
I
5
=14800,
I
6
=18400,
I
7
=23400,
I
8
=27500。该元素原子的最外层有几个电子?
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
下列有关族的叙述正确的是 ( )
A.IA族全是金属元素
B.所有主族元素的最高正价均等于其最外层电子数
C.元素周期表中第IIA族与第IIIA族位置相邻
D.元素周期表中有7个主族,7个副族,一个0族,一个Ⅷ族
关 闭
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