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已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（   ）
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
B

电离平衡常数越小，说明弱酸的酸性越小，越难电离，电离出的离子越容易水解，也就是水解程度越大，水解出的氢氧根越多，溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF)，所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。
所以pH最小的是NaF。
练习册系列答案
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常温下，下列有关叙述正确的是       （   ）
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）
某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是  (     )
A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。
如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组
中的

 
A
B
C
D
X(mol/L)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y(mol/L)
0.04
0.12
0.09
0.03
向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
_
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)     ④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
A．①②B．①③C．②④D．③④
表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（  ）
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．酸碱性无法判断

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