Question

已知25℃时：
①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－1
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1
③Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)　ΔH₃＜0
下列说法正确的是(　　)

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

C

A项，根据盖斯定律，HF(aq)H^＋(aq)＋F^－(aq)　ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol^－1＝－10.4 kJ·mol^－1＜0，A项错误；B项，中和热与反应物的量无关，B项错误；D项，由反应③知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放热量增多，即ΔH＜－114.6 kJ·mol^－1，D项不正确。
点拨：本题考查热化学知识，意在考查考生的辨析比较能力。