题目内容
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
| A．a>b>c | B．a>c>b | C．c>b>a | D．b>a>c |
A
比较前两个热化学方程式，H2S完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，a>b；比较后两个热化学方程式，由于液态水比气态水更稳定，故生成液态水放出的热量较多，b>c；综上分析：a>b>c
练习册系列答案
相关题目
CO(g)＋H2(g)。
O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
CO2(g)＋H2O(g)
CO(g)＋H2O(g)＋
CO(g)+H2(g) ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
在光照和点燃条件的△H不同。
在室温下可自发进行：则该反应的△H>0