题目内容

根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)
A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c
A
比较前两个热化学方程式，H2S完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，a>b；比较后两个热化学方程式，由于液态水比气态水更稳定，故生成液态水放出的热量较多，b>c；综上分析：a>b>c
练习册系列答案
相关题目
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
请你根据上述信息回答下列问题：
(1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________
(2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。
甲同学：1 mol CO与1 mol H2燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。
乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。
C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
  
CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
请你评价两位同学的理解：
①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。
②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。
已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0
下列说法正确的是(　　)
A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
为(　　)
A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量
下列叙述不正确的是(   )
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数
C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0
D．H3PO4的电离常数:
下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：

下列叙述正确的是（　　）。
A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．同温同压下, 在光照和点燃条件的△H不同。
B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
D．反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0
下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同
下列变化过程，属于放热反应的是 (    )
①生石灰与水反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥浓H2SO4稀释；⑦酸碱中和反应
A．①②⑤B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．③⑥⑦

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网