题目内容

下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 
A．6和8                     B．19和16          C．12和17      D．10和8
B
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以A形成的是共价化合物CO2，B形成的是离子化合物K2S，C形成的是离子化合物MgCl2，D不能形成化合物,答案选B。
练习册系列答案
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20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是
A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体
C．一种新的氧化物D．一种新的化合物
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（   ）
A．SF6易燃烧生成SO2
B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 
 
（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O3分子有             对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子            。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____ PbS  +_____ O3  ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A．NO2、NO2＋、NO2－B．CO2、N2O、N3－
C．CO32－、NO3－、SO3D．N2、CO、CN－
（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。


（1）X的简单氢化物属于            分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___            _。
（2）写出W的氢化物的电子式         ______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为               。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为            
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（  ）
A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： 
A．H2SB．CH4C．NH3D．H2O

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