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以下说法正确的是  
A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
C．共价化合物可以含离子键
D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
D
A不正确，白磷是分子晶体，金刚石是原子晶体。B不正确，CO2是分子晶体。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不能含有离子键，C不正确。答案选D。
练习册系列答案
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硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）
A．此物质与单质硫为同素异形体
B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
C．这种分子的摩尔质量为192 g
D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L
下列说法中正确的是(　　)
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
下列叙述正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子
列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A．NO2、NO2＋、NO2－B．CO2、N2O、N3－
C．CO32－、NO3－、SO3D．N2、CO、CN－
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）
A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O
（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为          ，该化合物的晶体类型为                
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键
D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点       （填“高”或“低”），
原因是                                                                       。
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　）
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (     )
① MgO     ② NaCl    ③ KBr     ④ HCl      ⑤ H2O
A．①②③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤①②③D．③②①④⑤

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