题目内容
【题目】下列排列顺序不正确的是
A. 原子半径：Si> Na>O B. 热稳定性：HF> HCl> H2S
C. 碱性：CsOH> KOH> NaOH D. 失电子能力：K> Na> Mg
【答案】A
【解析】试题分析：A、Na与Si属于同一周期，Na的原子序数小于Si，所以Na的原子半径大于Si，错误；B、根据元素的非金属性，F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF> HCl> H2S，正确；C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；D、元素的金属性K>Na>Mg，所以失去电子的能力K> Na> Mg，正确，答案选A。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) + Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大