题目内容
【题目】同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是( )
A. Na2O2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. CaBr2
【答案】B
【解析】A、Na2O2为离子化合物,含有离子键和非极性共价键,不含极性共价键,不合题意;B、CH3COONa是离子化合物,含有离子键,且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确;C、NH4Cl离子化合物,含有离子键和N-H极性共价键,不含非极性共价键,不合题意;D、CaBr2离子化合物,只含离子键,不合题意。故选B。
【题目】表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
2 | ① | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 .
(2)④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为 .
(3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填酸的化学式).
(4)④⑤两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是 . (填编号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
【题目】(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______。
(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是______(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/ kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 |
实验测得的温度是:A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃;B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则Q=________(写出计算公式);ΔH=________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)
(4)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________,用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)