Question

【题目】将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量为多少？
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？
（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：6.50g锌的物质的量为： =0.1mol，答：6.50g锌的物质的量是0.1mol
（2）解：由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，

所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L

（3）解：令HCl的物质的量为nmol，则：

Zn	+2HCl	= ZnCl2+H2↑
65g		2 mol
6.5g		nmol

所以 =

解得n=0.2

故该盐酸的物质的量浓度为： =2mol/L，

答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L

【解析】（1）根据n= 计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；（3）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算HCl的物质的量，再根据c= 计算盐酸的物质的量浓度．