题目内容
8．原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比．以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是（ ）| A． | 实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜 | |
| B． | 实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮 | |
| C． | 工业上利用氮气与氢气制取氨气 | |
| D． | 工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁 |
分析 反应物全部转化为生成物，没有其他物质生成的反应中的原子利用率最高，据此解答．
解答 解：A、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，原子利用率不是百分之百；
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，原子利用率不是百分之百；
C、氮气和氢气发生化合反应只生成氨气，化学方程式为：N2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3，原子利用率为百分之百；
D、用焦炭还原三氧化二铁生成铁单质和CO，化学方程式为：Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO，原子利用率不是百分之百．
综上分析可知，原子利用率最高的是C．
故选C．
点评 本题考查了原子的经济利用率，熟悉原子经济利用率的概念是解题关键，注意从生成物的种类判断．
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19．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学
习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）．
下列说法正确的是（ ）
习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）．
下列说法正确的是（ ）
| A． | X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 | |
| B． | CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O | |
| C． | 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去 | |
| D． | 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2（OH）2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+2HCl |
16．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ | B． | H2S?2H++S2- | ||
| C． | NaHCO3→Na++H++CO32- | D． | Ba（OH）2?Ba2++20H- |
3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最角的方法是（ ）
| A． | 铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜 | B． | 铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜 | ||
| C． | 铜$\stackrel{氯气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸银}{→}$硝酸铜 | D． | 铜$\stackrel{氧气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
20．处于研究阶段的固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H K①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组分的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H K①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组分的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
7．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 | |
| C． | 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 | |
| D． | 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 |