题目内容
13．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D．二者反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：A、将氯气溶于水制备次氯酸，该反应是可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸，应该写化学式，故反应为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B、碳酸钙是难溶物，应该写化学式，故反应为：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑，故B错误；
C、氨水是弱碱，应该写化学式，故反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉化学式拆分原则是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．已知H2 的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为285.8kJ/mol，现有H2 和 CO组成的混合气体 56.0L（标准状况），充分燃烧后，放出热量 710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO 燃烧的热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=+282.8kJ/mol | |
| B． | H2燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | |
| C． | 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% | |
| D． | 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2mol |
4．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol/L，则反应速率为（ ）
| A． | v（NH3）=0.5 mol/（L•min） | B． | v（NH3）=0.02 mol/（L•min） | ||
| C． | v（NH3）=0.1mol/（L•min） | D． | v（NH3）=0.01 mol/（L•min） |
8．原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比．以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是（ ）
| A． | 实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜 | |
| B． | 实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮 | |
| C． | 工业上利用氮气与氢气制取氨气 | |
| D． | 工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁 |
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量aKJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bKJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量cKJ |
| A． | 放出热量关系：a＜b＜92.4 | B． | 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② | ||
| C． | 达平衡时氨气的体积分数：①＞③ | D． | N2的转化率：②＜①＜③ |
5．分子式为C7H16，且有一个支链的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
11．下列化学性质中，己烷不具备的是（ ）
| A． | 一定条件下发生分解反应 | B． | 能萃取溴水中的溴 | ||
| C． | 光照条件下与Cl2发生取代反应 | D． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
12．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是（ ）
①NH4Cl
②NaCl
③KNO3
④NaOH．
①NH4Cl
②NaCl
③KNO3
④NaOH．
| A． | ①＞④＞②=③ | B． | ④＞②=①＞③ | C． | ①＞②=③＞④ | D． | ②＞③＞①＞④ |