Question

【题目】在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

下列说法正确的是

A. 反应前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，9 min后降低温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n(C)<0.48mol

D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol 气体A，再次平衡时， B的转化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由表格中B的变化，则反应前2min的平均速率v(C)= ×2=0.008mol/(Lmin)，故A错误；B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B错误；C．温度、体积不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，相当于增大压强，平衡不移动，平衡时n(C)=0.24mol×2=0.48mol，故C错误；D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡正向移动，促进B的转化，则再次平衡时，B的转化率增大，故D正确；故选D。