题目内容
【题目】关于冰醋酸的说法正确的是
A.常温下是无味的液体B.难溶于水
C.酸性比碳酸弱D.可用于制作食醋
【答案】D
【解析】
A．冰醋酸是含乙酸98%的混合物，是一种无色有刺激性气味的固体，故A错误；
B．冰醋酸含有羧基，易与水形成氢键，故冰醋酸易溶于水，故B错误；
C．冰醋酸中的乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故C错误；
D．食醋的主要成分是乙酸，冰醋酸是含乙酸98%的混合物，可用于制作食醋，故D正确；
答案选D。
【题目】如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 试剂a | 试剂c | 实验目的 |
|
A | MnO2和NaCl | 紫色石蕊溶液 | 验证Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 验证CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 验证非金属性：Br>S | |
D | Na2SO3 | 品红溶液 | 验证SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。
(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000 ℃
