题目内容
【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | ||||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | |||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 | |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 | |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 | |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)<v(逆)
【答案】B
【解析】
A. 根据图示，甲反应速率快，
，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B. 丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol，
根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06 mol/L；所以N2的转化率小于40%，故B正确；
C. 根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；
D.
；丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，
，平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；
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