题目内容
【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B. b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
【答案】D
【解析】试题分析：A、a点溶液显中性，Fe3＋在中性溶液中不能大量存在，生成氢氧化铁沉淀，Fe3＋和SCN－发生络合反应，故错误；B、b点溶液显酸性，Fe3＋和HCO3－发生双水解反应，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，故错误；C、c点溶液显中性，Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；D、d点溶液显碱性，能够大量共存，故正确。
【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 |
B | 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍 |
E | 其单质主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中，E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。
(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。
(5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。
