题目内容

（9分）下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　。
（2）化学性质最不活泼的元素是　　　　，其原子结构示意图为　　　　。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是                  。

（1）K（1分）    F（1分）  （2）Ar（1分）         （1分）
（3）Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]-（2分）   （4）K>Si>Cl>F （2分） （5）H2SO4（1分）

解析试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩号元素分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。则
（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最易失电子的元素是K，非金属性最强的元素是F。
（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]-。
（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是K>Si>Cl>F。
（5），同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2SO4。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

练习册系列答案
相关题目

某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（    ）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 

（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是      、      ，立体结构分别是      、      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

（12分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为_________价。
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过：                                       ；
写出C2B2的电子式                        。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是                                   。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是              。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
（4）化合物乙的电子式                                        
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

（15分）请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）           。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号      。（写成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。

（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

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