题目内容

(1)Na,Cl;(2)强;
(2)Al(OH)3,Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(3分)
(3)CH4,CO2,CO(NH2)2,BF3

解析试题分析:(1)在上述元素中,金属性最强的在左下角,是Na,⑥~⑩是同周期元素,其原子半径越来越小,故最小的是Cl;
(2)因Cl的非金属性比S强,故氢化物HCl的热稳定性比H2S强;
(3)⑧号元素Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3,它与⑥号元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O;
(4)图中原子的最外层的电子数是小黑点数+共价键数,由此可以提出:A是CH4,B是CO2,C是CO(NH2)2,D是BF3
考点:元素在元素周期表的物质推断性质。

练习册系列答案
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(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于        (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)           
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         .铁原子的配位数是          ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为                  (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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