题目内容

【题目】下列有关说法正确的是(　　)

A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B. 在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C. 根据反应中HNO3(稀) NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

【答案】D

【解析】

A、1molCl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA；故A错误；

B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中KIO3中I元素的化合价由+5价降至0价，HI中I元素的化合价由-1价升至0价，该反应中转移5mol电子，生成3mol碘单质，故生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故B错误；

C、反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2，只能观察出浓、稀硝酸得失电子数目，不能观察出浓、稀硝酸得失电子的能力，不能用化合价变化的多少判断HNO3氧化性的强弱，故C错误；

D、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3-的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是__________________。

【题目】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半径最小的元素，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

(3)写出M2Z2的电子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。

写出①中反应的化学方程式：_________。

【题目】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是（　　）

A. 在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B. Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D. 操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

【题目】按要求完成下列填空：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。

(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

离子

H＋

K＋

NO3-

SO42-

物质的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

【题目】元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________

（4）实验室制取氨气_______________________________________________

（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________

（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网