题目内容
【题目】下列电离方程式错误的是（ ）
A.CaCl2=Ca2++2ClˉB.Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ
C.HNO3=H++NO3ˉD.NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ
【答案】D
【解析】
A.CaCl2是强电解质，电离产生Ca2+、Cl-，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Clˉ，A正确；
B.Ba(OH)2是强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ，B正确；
C.HNO3是强酸，完全电离产生H+、NO3-，电离方程式是HNO3=H++NO3ˉ，C正确；
D.NaClO是盐，完全电离产生Na+、ClO-，电离方程式为NaClO=Na++ ClO-，D错误；
故合理选项是D。
练习册系列答案
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【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是
A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动
B. b＝1.6
C. 平衡常数：K甲>K乙
D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变
