题目内容

【题目】下列有关钠和镁的说法中正确的是（ ）

A.金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠

B.金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来

C.工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁

D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

【答案】D

【解析】

A.金属钠在氧气中燃烧可以生成过氧化钠，A错误；

B.金属钠在高温下能将TiCl4从熔融状态中置换出来，B错误；

C.工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁，C错误；

D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案
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【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

A.CaCl2=Ca2++2ClˉB.Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ

C.HNO3=H++NO3ˉD.NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ

【题目】下列说法不正确的是

A. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生沉淀

B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去

C. 实验室能用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气

D. 常温下铝片不能溶于浓硫酸

【题目】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的是

A. HNO3 B. NH4Cl C. Na2S D. Al2O3

【题目】已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：

（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

仪器a、b的名称分别是________________、_______________。

（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。副产物中如果有CO，实验现象是：_____________________________________。

（3）已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：_________________________________________。

（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu

假设三：CuO和Cu 假设四：_______________；

其中假设三明显不成立，理由是___________________________________。

（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：

已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+ （蓝色）

①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 __________________________________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________。

【题目】益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能团名称为________、________；反应②的类型是______反应

（2）反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为____________

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）在一定条件下，化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________。

（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

【题目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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