Question

【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

Answer 1

【答案】C

【解析】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中构成原电池，铁是负极，铁失电子生成Fe2+，故A正确；根据图像，曲线a压强逐渐增大，气体增多，说明有氢气生成，所以曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化，故B正确；根据图像，曲线b压强逐渐减小，气体减少，说明氧气在正极得电子，pH=4溶液呈酸性，曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+4H+═2H2O，故C错误；在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，在弱酸性溶液中，正极是氧气得电子，生铁发生吸氧腐蚀，故D正确。