Question

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式：_________。

(2)装置D中试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是______。

(3)装置B中应放置的液体是______。

(4)反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 饱和NaHSO3溶液 ad

【解析】

在装置A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，在装置B中可以储存SO2，缓冲气流，而不溶解、吸收SO2，在装置C中收集SO2，装置D中品红溶液检验SO2的漂白性，棉花上的NaOH溶液是吸收多余SO2，防止污染大气，可根据H2SO4电离产生H+的性质检验有硫酸剩余。

(1)装置A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫气体排放到大气中会污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；

(3)装置B可以适量储存SO2，缓冲气流，而不能反应消耗SO2，也不能溶解SO2气体。由于二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，应该使用的溶液是饱和NaHSO3溶液；

(4)能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，

a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明稀硫酸有剩余，a正确；

b．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，不能证明稀硫酸有剩余，b错误；

c．银粉不与稀硫酸反应，不能证明稀硫酸有剩余，c错误；

d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明稀硫酸有剩余，d正确；

故合理选项是ad。