Question

【题目】A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是_______，其基态原子的简化电子排布式为____________。

（2）CB的立体构型是______。

（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为____（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点__________________（填“高”、“低”或“无法比较”）。

Answer 1

【答案】第四周期VIII族 [Ar]3d64s2 三角锥型 S2- 低

【解析】

根据题目所述，A基态原子的核外电子占据4个原子轨道，只能为1s22s22p2，A为碳元素。大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加，故B元素为氧元素。D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，D元素为钾元素。E的合金是当今用量最大的合金，E为铁元素。又因为B、C为同主族元素，C只能为硫元素。结合物质结构知识解答。

（1）E在同期表中的位置是第四周期，VIII族，其基态原子的简化电子排布式为 [Ar]3d64s2。故答案为：第四周期VIII族；[Ar]3d64s2；

（2）CB为SO32-，中心原子为S，价层电子对数为4，含有一对孤电子对，硫原子采取sp3，杂化所以其立体构型是三角锥型。

故答案为：三角锥型；

（3）根据图中所示，晶胞计算后可知，Y:X=2:1，即Y为C，X为D元素。通过题目解析可知，C为硫元素，故Y应为S2-。D2C为K2S，与CaF2都为离子晶体，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高。离子键强度的决定因素：①.离子带电荷越大，离子键越强。②.离子半径越小，离子键越强。③.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强。这里CaF2的电负性差较大，故CaF2熔点高。

故答案为：S2-；低。