题目内容

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）

A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl

【答案】A

【解析】

A．KOH中含离子键和O-H共价键，A正确；

B． Na2O中只含离子键，B错误；

C．CaCl2中只含离子键，C错误；

D．HCl分子内只含共价键，D错误。

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】碘及其化合物在科研与生活中有很重要的作用。回答下列问题：

(1)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，则碘电极是电池的______(填“正”或“负”)极。

(2)“加碘食盐”中含有少量的KIO3，向其中加入亚硫酸氢钠溶液，能产生使淀粉变蓝的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

(3)碘单质与氢气反应的能量变化过程如图所示：

写出碘I2(s)转化成碘I2(g)的热化学方程式：__________________________________。

(4)在合成氨工业中用I2O5来测定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，在装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO发生上述反应，测得温度T1、T2下，一氧化碳的体积分数 (CO)随时间t的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①温度T1下的平衡转化率=________％，b点的平衡常数K2=__________。

②在温度T2下，反应达到平衡后再充入适量的CO，重新达到平衡时；CO气体的转化率将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该反应的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。

③下列各种措施能提高该反应的CO转化率的是____________。

A．升温 B．加压 C．添加催化剂 D．移走部分CO2

【题目】下列有关说法错误的是（）

A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解

B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同

C. 将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L

D. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的浓度偏高

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

【题目】Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

【题目】氰化氢(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备HCN：

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)该条件下1mol水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为________________________(数值保留三位有效数字)。根据题中信息_______________(填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。

(2)在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6：5的比例充入甲烷和氨气发生反应②，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到0.8h达平衡状态的过程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡转化率为____________；该温度下反应②的平衡常数K=________________________。

(3)工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其盐均有剧毒，因此含CN-的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN-的碱性废水，将CN-转化为N2和CO2。该方法的阳极反应式为___________________________。为确保CN-被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其作用可能是_____________________________。

【题目】提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（ ）
A.使燃料充分燃烧
B.加大能源开采力度
C.加强能源利用的科技投入
D.合理使用能源

【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A.CaO
B.CaCl2
C.NaOH
D.C2H6

【题目】从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中冶炼铜的工艺流程如下：

已知： 。

（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。

（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。

（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。

（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。

（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。

①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。

②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________（用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网