题目内容
实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
(1)实验装置:
填写所示仪器名称A B
(2)实验步骤:
连接仪器、_____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___(填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是 。
(1)A:分液漏斗B:圆底烧瓶(每空1分)
(2)检查装置的气密性(2分)
(3)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O (2分) 除去SO2气体(2分)
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2分)
③否(1分)SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑(2分)
【解析】(1)考查常见仪器的识别。从外观分析A是分液漏斗,B是圆底烧瓶。
(2)装置连接好之后,必须要进行气密性检验。
(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能氧化单质铜,硫酸被还原生成SO2。SO2通入碳酸氢钠溶液会产生CO2气体,为了避免干扰CO2和硅酸钠的反应,必须除去CO2中混有的SO2气体,所以利用酸性高锰酸钾的强氧化性来吸收SO2。由于SO2不是硫元素的最高价氧化物,所以即使在反应中产生了CO2,也不能证明。