题目内容

实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

(1)实验装置:

填写所示仪器名称A              B            

(2)实验步骤:

连接仪器、_____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热

(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                         ;

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                                    ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                 ;

③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___(填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是                         。

 

【答案】

(1)A:分液漏斗B:圆底烧瓶(每空1分)   

   (2)检查装置的气密性(2分) 

(3)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O (2分)      除去SO2气体(2分)

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2分)

③否(1分)SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑(2分)

【解析】(1)考查常见仪器的识别。从外观分析A是分液漏斗,B是圆底烧瓶。

(2)装置连接好之后,必须要进行气密性检验。

(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能氧化单质铜,硫酸被还原生成SO2。SO2通入碳酸氢钠溶液会产生CO2气体,为了避免干扰CO2和硅酸钠的反应,必须除去CO2中混有的SO2气体,所以利用酸性高锰酸钾的强氧化性来吸收SO2。由于SO2不是硫元素的最高价氧化物,所以即使在反应中产生了CO2,也不能证明。

 

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