在探究新制饱和氯水成份的实验中.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色.说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液.产生白色沉淀.说明氯水中含有Cl-C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水.溶液变蓝.说明氯水中含有ClO-D．向氯水中加入NaHCO3粉末.有气泡产生.说明氯水中含有H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO^-
	D．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

分析溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．

解答解：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-，故B正确；
C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO^-，故C错误，
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选C．

点评本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

练习册系列答案

Na₂CO₃

H₂O

8．以磷石膏（主要成分CaSO₄，杂质SiO₂、A1₂O₃等）为原料可制备轻质CaCO₃．

（1）匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c（SO₄^2-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO₄转化的离子方程式CaSO₄+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄^2-+H₂O（或CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-）．

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO₄^2-和HCO₃^-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^- SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A与酸的水溶液加热下反应，可得化合物B和醋酸，B经还原可生成

，B与亚硝酸，在0～5℃反应后生成的产物与溴亚化铜和氰化钾反应生成C，C与氢氧化钠溶液共热生成2-氯-4-硝基苯酚，试推测A、B、C的构造式．

5．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	D．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2-

9．下列对溶液叙述正确的是（　　）

	A．	向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小
	B．	对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
	C．	在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
	D．	25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

10．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）₃溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄
	B．	氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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