题目内容
【题目】根据题意解答
(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: .
(2)观察图2a和b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系. 图a:;
图b: .
【答案】
(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJ?mol﹣1
(2)△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0;△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
【解析】解:(1)由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ,反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJmol﹣1 , 所以答案是:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJmol﹣1;(2)图a:以A为起点,最终又回到A,整个过程没有能量变化,所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0;图b:变化有两个途径A→F,A→B→C→D→E→F,两个途径的热效应相同,所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 , 所以答案是:△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0;△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 .
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