题目内容
【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)
C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)
D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A.方程式左侧缺c(H+),不满足电荷守恒规律，A错误；B. NaHS溶液存在平衡：HS-
H++S2-电离显酸性，HS-+H2O H2S+OH-水解显碱性，pH=8.3，水解过程大于电离过程，c(HS－)＞c(H2S) ＞c(S2－)，B错误；C. 氨水为弱碱，pH=11的氨水，c(OH-)=10-3 mol·L－1 c(NH3H2O)10-3 mol·L－1,反应后氨水过量，溶液显碱性，C错误；D.醋酸和强碱反应，溶液中存在的微粒：Na+、H+、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O；电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－),物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(Na+)，得到：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正确；答案选D。
【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该钾盐是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能为AgCl；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化钾溶液，溶液不显示红色，说明溶液中不存在铁离子，再加入具有氧化性的氯水，溶液变成红色，说明原溶液中一定存在亚铁离子；能使品红褪色的气体不一定为SO2；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能为AgCl，若先加盐酸排除干扰，不生成沉淀，再加氯化钡生成沉淀，则溶液中一定含有SO42-，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中出现了铁离子，证明原溶液中一定含有Fe2+，B正确；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，C错误；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D错误。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【题目】马日夫盐（Mn(H2PO4)2）是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：
（1）粉碎软锰矿制成矿浆的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为____________，滤渣1的主要成分为_________（填化学式）。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐__________t。
