题目内容
【题目】对于可逆反应3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.使用高效催化剂
B.充入更多N2
C.降低温度
D.增大压强
【答案】C
【解析】解：A．使用催化剂，平衡常数不变，故A错误；
B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；
C．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故C正确；
D．增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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【题目】用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是____________。
（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
