题目内容

【题目】对于可逆反应3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
A.使用高效催化剂
B.充入更多N2
C.降低温度
D.增大压强

【答案】C
【解析】解：A．使用催化剂，平衡常数不变，故A错误；

B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；

C．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故C正确；

D．增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故D错误．

故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【题目】用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是____________。

（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【题目】二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化剂：_____还原剂：_____氧化产物：_____还原产物：_____

（3）每转移电子的数目为6.02×1023个时生成标况下气体的体积为：______L

【题目】二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:

（1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。

①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。

a.反应限度 b.反应速率 c.反应活化能 d.反应焓变 e.反应路径

②CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则△H=___。

③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

（2）H2S受热发生分解反应:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中，充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。

①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_______mol/min.

②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式____________。

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A.聚氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.天然橡胶是高分子化合物

C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解且都是高分子化合物

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

【题目】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A.

B.

C.

D.

【题目】滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是

A. 长期大量服用阿司匹林可预防感冒

B. 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩

C. 服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸

D. 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验

【题目】Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2，还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：

则“浸出”时最适宜的条件为_______________。

（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：______________。

（3）“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

（4）向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式___________________。

（5）向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH变化如图所示。试分析pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是___________________。

②“操作X”的名称是_____________。

（6）上述回收镍的过程中，使用了1kg含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O1.686kg，则镍的回收率为_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网