题目内容
【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L的盐酸15mL
B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.25mol/L的盐酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL
【答案】C
【解析】解：A.0.1 molL﹣1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L； B.0.2 molL﹣1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.25 molL﹣1的盐酸中溶液H+浓度为0.25mol/L；
D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，
故选C．
【题目】某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：
Ⅰ.样品蒸馏
取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。
已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。
(1)仪器A 的名称是_________________ 。
(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。
a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL
(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。
Ⅱ.滴定操作
向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。
(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析
(5)甲组4 次实验测得V分别为
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V/mL | 9.98 | 12.00 | 10.02 | 10.00 |
据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1
乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。