[题目]向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉.反应结束后.溶液中大量存在的金属离子是( )A.Fe2+.Fe3+B.Fe2+.Cu2+C.Fe3+.Cu2+D.Cu+.Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+

【答案】B
【解析】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+ ，故选B．根据氯化铁和金属铜之间发生生成氯化亚铁和氯化铜的反应来回答．

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选项	试剂X	Y中试剂及现象	结论	装置
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B	小苏打和纯碱	石灰水变浑浊	纯碱比小苏打稳定
C	氢氧化钙与氯化铵	硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解	Ag2O能溶于氨水
D	氯酸钾与二氧化锰	淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝	反应产生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为________________________。

（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E装置的作用是____________。

（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量			F装置气体的体积(已折算为标准状况)
玻管质量	Cu质量	反应后(玻管+生成物)	F装置气体的体积(已折算为标准状况)
mg	1.92g	(m+2.24)g	112mL

据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

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（1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示：________________,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出两点)

（2）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL(结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

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