题目内容

【题目】香豆素-4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是

①分子式为

②能与饱和溴水发生取代反应

③能与饱和溴水发生加成反应

④能使酸性溶液褪色

⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】①先将球棍模型转化为结构简式.根据碳有四价,氢有一价,氧有二价,氮有三价,画出该有机物的结构简式,得出分子式为C10H8O3①错误;②香豆素4中含有酚羟基,苯环能与溴水发生取代反应,②正确;③香豆素4中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,③正确;④香豆素4中含有碳碳双键,酚羟基,都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,④正确;⑤1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠;1mol羧基消耗1mol氢氧化钠;若有酯的结构,则先让酯进行酸性水解,再看产物能否和氢氧化钠反应:若酸性水解的产物是羧酸和醇,1mol酯只能和1mol氢氧化钠反应;若酸性水解的产物是羧酸和酚类物质,则1mol酯能和2mol氢氧化钠反应,所以根据酚羟基、酯基推断香豆素4最多能与含3 mol NaOH的溶液反应,⑤错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】(1)科学家寻找高效催化剂,通过如下反应实现大气污染物转化:

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知:CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下:

化学键

N≡N键

O=O键

NO中氮氢键

键能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________

(2)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划,在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行下述反应I,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

则下列有关叙述中正确的是______________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B. 若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1

<>(3)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。

已知:反应I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反应 II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如图:

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。

② 520℃时,4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

③由图像可判断,反应I正反应△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)

④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________

(4)羟胺(NH2OH)的电子式_____________,羟胺是一种还原剂,可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气,该反应的化学方程式为______________________________

现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是_____

【题目】[2016·天津]氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4。同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

电解一段时间后,c(OH)降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)。

电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为

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【题目】.煤制天然气的工艺流程简图如下:

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(2)反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

判断T1、T2和T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)

若煤气化反应发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应和水气变换反应后,得到CO与H2的物质的量之比为13,则反应应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(3)甲烷化反应发生之前需要进行脱酸反应。煤经反应后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_______。

工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是__________。

.利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,能源和环境上的意义重大。该技术中的化学反应为:

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

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(5)假设过程和过程中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)

a.过程和过程中均含有氧化还原反应

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(6)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的ΔH=________________。

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