题目内容
【题目】一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。则下列判断正确的是
A. c1:c2=1:2 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
【答案】D
【解析】设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）2Z（g）
初始： c1 c2 c3
转化： x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
A． c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，选项A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比等于对应物质的计量数之比为3：2，选项B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，选项C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14molL-1，故有0＜c1＜0.14molL-1，选项D正确。答案选D。
【题目】下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH | 一定会使测定结果偏低 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
D | 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 | 测得的结果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。
(2)羟胺(NH2OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为________________。
(3)银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常温下,反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,则K[Ag(NH3)2+]=________________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为________________。
(5)氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查阅文献,相关化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则反应NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。
②一定条件下,1molN2与3.6molH2在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H2的转化率为________________,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________。
