题目内容
【题目】下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH | 一定会使测定结果偏低 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
D | 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 | 测得的结果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－，加入少量BaCl2，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，故A正确；B、如果测的是中性溶液，用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH不变，故B错误；C、NaOH溶液中加入几滴MgCl2溶液，NaOH过量，再加入几滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能说明溶度积大小，故C错误；D、浓硫酸与水放出热量，因此测的反应热偏高，故D错误。
【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | k2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | k3 |
试计算，X=____，K1、K2与K3之间的关系为__________________。
(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______(填写字母)。
a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持温度体积不变，增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。
(5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_______________。
