题目内容
【题目】NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3 ， 反应方程式为4NH3+3C12 
NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．
回答下列问题：
（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式： ． 写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：
（2）E中的试剂为；B中的试剂为
（3）导管G末端应连接的装置为图中的（填选项字母）． 
（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl3水解的化学方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为 ．
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）饱和食盐水；碱石灰
（3）c
（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
（5）在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）
【解析】解：（1）在酸性条件下MnO2氧化Cl﹣ ， 二氧化锰被还原成+2价的锰离子，氯离子被还原成单质氯气，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，所以A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，应用饱和的食盐水除掉氯化氢，当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶；B装置用于干燥氨气，所以B中的固体干燥剂为碱石灰；
所以答案是：饱和食盐水；碱石灰；（3）G连接的装置既能吸收可能过量的氯气和氨气，又能防止水进入C装置，图2中的c有干燥、倒吸装置，符合要求；
所以答案是：c；（4）可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则NCl3水解的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，
所以答案是：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．（5）因为氯化铵在NCl3中溶解，而NCl3沸点比较低易挥发，因此应采用蒸馏的方法，但由于高于95℃时NCl3易爆炸，因此应采用水浴加热的方法，进行蒸馏，控制温度只要介于70﹣95℃之间即可，
所以答案是：在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．
【考点精析】利用氯气的实验室制法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号） 
（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．） 
【题目】工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
则a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．
