Question

【题目】I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:

如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	___________	棉球变白，微热后又恢复红色	该气体具有______性。
b	含酚酞的NaOH 溶液	棉球变为白色	离子方程式_________
c	__________	棉球变为白色	化学方程式___________，该气体具有_______性。

II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。

（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是___________。

（2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。

Answer 1

【答案】 酸性 品红溶液 漂白 SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32－+H2O也可以) 碘与淀粉的混合溶液(含淀粉的碘水) SO2+I2 + 2H2O=H2SO4+2HI 还原 灰绿色 红褐色 【答题空10】4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3 煮沸 稀硫酸、铁屑 关闭止水夹 氢气充满了试管1和II，隔绝空气(或外界空气不容易进入)；

【解析】I、将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，有硫酸盐生成，因此浓硫酸在该反应中表现的性质是酸性；品红溶液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红溶液反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2，溶液又恢复红色；氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应导致红色消失，离子方程式为SO2+OH-=HSO3-或SO2+2OH-=SO32－+H2O；碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子：SO2+I2 + 2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失；

II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这是由于氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3；气体的溶解度随温度的升高而降低，除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。

方法二：该方法的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。所以（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4和铁屑，目的是通过二者反应生成氢气；（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液，目的是让它与试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁沉淀；在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：先检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，防止装置中仍有空气．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，以便产生高压，把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中；由于氢气充满了试管1和II，隔绝空气(或外界空气不容易进入)，所以Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。