题目内容

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 1mol B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜

【答案】B

【解析】试题分析:mol表示微观粒子,B项符合;CD选项是宏观物质,不适合;A选项氢含义不明确,mol后紧跟微粒符号。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氨在国民生产中占有重要的地位.工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4KJ/mol.请回答下列问题:
(1)表明合成氨反应处于平衡状态的是(填字母)
a.2v(NH3)>3v(H2)b.c(N2)=c(H2)>c(NH3
c.单位时间内有3molH﹣H键断裂,同时有6molN﹣H键断裂
d.恒温恒容时,容器内压强不变
e.恒温恒容时,容器内混合气体的弥补不变
(2)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,既要加快反应速率,又要提高H2的转化率,可以采取的措施有(填字母)
a.升高温度 b.分离出液态氨气 c.增加N2浓度 d.增加H2浓度
(3)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=0.5,则NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数表达式为K= , 数值为
(4)有两个密闭容器A和B,A容器保持恒容,B容器爆出恒压,起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体,均发生反应:2NH3(g)3H2(g)+N2(g).则:
①达到平衡所需的时间:t(A)t(B),平衡时,NH3的转化率:a(A)a(B)(填“>”、“=”或“<”).
②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气.A中平衡向移动,B中平衡向移动.(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”).
(5)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2 , 在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数[Ψ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是(填字母,下同).

a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1
b.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂性能1>2
c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

【题目】I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验并回答:

如图1所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________

棉球

棉球上滴加试剂

实验现象

解释或结论

a

___________

棉球变白,微热后又恢复红色

该气体具有______性。

b

含酚酞的NaOH 溶液

棉球变为白色

离子方程式_________

c

__________

棉球变为白色

化学方程式___________该气体具有_______

II.通常情况下,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时,生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色,最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。

(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2NaOH 溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液。

方法二: 如右图装置中,用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是___________

(2)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管III中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后,检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时,再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。原因是____________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网