设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列传述不正确的是( )A．标准状况下.11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下.1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NAC．常温常压下.22g氧气和26g臭氧混合后.混合气体所含氧原子总数为3NAD．标准状况下.将22.4L的NO2通入足量水中发生反应.转移的电子总数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )

A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5N_A

B．常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A

C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N_A

D．标准状况下，将22.4L的NO₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为

N_A

A

考查阿伏加德罗常数的有关计算。标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

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(9分)取50mL含Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)

欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm^－³)配制成浓度为0.5mol·L^－¹的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒　②烧杯　③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（）

（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。

将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )

下列说法中正确的是(　　)

A．KOH的摩尔质量是56 g

B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D．氦气的摩尔质量(单位：g·mol^－¹)在数值上等于它的相对原子质量

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A．1mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

B．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为N_A

C．18g水所含的电子数为8N_A

D．在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2L