用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是A．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB．20℃.101kPa下.16g氧气中所含的氧原子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．在标准状况下.0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A．1mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

B．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为N_A

C．18g水所含的电子数为8N_A

D．在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2L

考查阿伏加德罗常数的应用。18水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol。由于水分子是由10个电子构成的，所以18g水中含有10mol电子，其个数是10N_A，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

练习册系列答案

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )

A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5N_A

B．常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A

C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N_A

D．标准状况下，将22.4L的NO₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为

N_A

在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，V_m为气体摩尔体积的数值，下列说法中正确的是（）

A．2.4g Mg²⁺所含电子数目为1.2N_A

B．标准状况下22.4L CCl₄所含分子数目为N_A

C．V_m体积CH₄所含质子数目为10N_A

D．18g NH₄⁺所含电子数目为11 N_A

（6分）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm³（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

a mol H₂和2a mol He具有相同的

（8分）
（1）已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8 g，则该X气体的物质的量为，其摩尔质量为；
（2）n g O₂中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为

下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）
①0.5molNH₃　②标况下22.4LHe　③4℃时18mL水　④0.8molH₃PO₄

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