题目内容

（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。
（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%
考查物质的量的有关计算。
（1）铁的摩尔质量是56g/mol
所以5.6g铁的物质的量是
5.6g÷556g/mol＝0.1mol
根据反应的方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 可知
生成氢气是0.1mol
（2）参加反应的氯化氢是0.2mol
（3）氯化氢的质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g
所以盐酸的质量分数是
练习册系列答案
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下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（   ）
A．1L溶液中含0.3NA个Na+
B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C．2L溶液中含有0.6NA个SO42-
D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(    )
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(      )
A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA
B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA
D．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA
D．常温下，20 L pH＝12 的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。
下列说法正确的是（   ）  
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L
D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L
（6分）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

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