题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:
A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式:
②______________________________________,
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
【答案】NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+2OH-=CO32—+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,C是氢氧化钠,D是碳酸钠,E是碳酸氢钠,据此解答。
A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,与水反应生成C是氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠,碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠,则
(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
(2)反应②是钠与水反应,方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。
(3)反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。
【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化见下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.02 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热__________填“相等”“不相等”)。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(5)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中