Question

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.02	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】b1.5×10－3mol/(L·s)BC

【解析】

由表中数据可以知道，开始时NO的物质的量为0.02mol, 3s时反应达平衡，所以平衡时NO为0.007 mol，NO的物质的量变化了0.013 mol；NO2是产物，随反应进行浓度增大，根据2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应可知，NO2的浓度为0.013/2=6.5×10-3mol/L，所以曲线b为NO2的浓度变化的曲线；由表中数据可以知道，从0～2 s内氧气变化了（0.02-0.008）/2=0.006mol,浓度变化了0.006/2=0.003mol/L, 从0～2 s内氧气的平均速率v＝0.003/2=1.5×10－3mol/(L·s) 综上所述，本题答案是：b，1.5×10－3mol/(L·s) 。

(4)A．表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2) 的2倍，不能说明达到平衡，故 A错误；
B．随反应进行,反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，容器内压强保持不变，说明反应到达平衡,故 B正确；
C．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆(NO) ：v正(O2)=2:1，即v逆(NO) =2v正(O2)，可以知道正逆反应速率相等，为平衡状态，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器容积为定值所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故D错误；
因此，本题选: BC。